[H+]=(c×Ka)=(0.1×1.75×10^-5)=1.32×10^-3 pH =‐log[

[H+]=(c×Ka)=(0.1×1.75×10^-5)=1.32×10^-3
pH =‐log[H+]=2.88
質問ですが、この式をかいせつしてください！

No.1 回答者： ORUKA1951 回答日時： 2016/05/30 17:54

対数は理解できていますか？？

変位域がとてつもなく大きい数・・
602000000000000000000000個
から
1個
とか・・それを考えるときに、桁数で考える。

そこで、10×1000という計算は、1 × 10¹ × 1 × 10³ = 1 × 10⁴
ですが、よく見ると、1 × 10⁽¹⁺³⁾ と足し算になっている。

[H⁺]　・・・[]でくくると濃度を示す。
　水素イオンの濃度

　=(c×Ka)
定数Ka 常に　cモル中の kaが電離している。
0.1　×　1.75×10⁻⁵
濃度)　電離定数

=1.32×10⁻³
　これは間違ってるよ。絶対に＝じゃない。

1.32 × 10⁻³
対数をとる。
10を何乗したら、1.32×10⁻³、1320 になるか・・
2乗だと、100、3乗だと1000 なので、2乗～3乗の間ということはわかる。
pHの定義は、pH = -log[H⁺] なので
pH =‐log[H⁺]=2.88
　これは、
[H⁺] = 1/10².⁸⁸ 　という意味

No.2 ベストアンサー 回答者： windwald 回答日時： 2016/05/31 07:29

[H+]=(c×Ka)

ここがちがいます。見落としがありますよ。