204 pHの計算 次の水溶液のpHを求めよ。ただし、電離度はすべて1とする。 （5）0.005mo

204
pHの計算
次の水溶液のpHを求めよ。ただし、電離度はすべて1とする。
（5）0.005mol/Lの水酸化バリウム水溶液
（6）5×10-4mol/Lの水酸化カルシウム水溶液

206
弱塩基の水溶液のpH
0.025mol/Lのアンモニア水中のアンモニアの電離度は0.040であるとして、次の問いに答えよ。
（1）アンモニア水溶液中で電離するようすを電離の反応式で表せ。
（2）このアンモニア水の［OH-］を求めよ。
（3）このアンモニア水の［Ｈ＋］を求めよ。
(4)このアンモニア水のpHを求めよ。

No.1 ベストアンサー 回答者： ここくん 回答日時： 2017/01/06 02:09

204(5)12

(6)11
206(2)0.001
(3)1.0×10^-11
(4)11

この回答へのお礼

ありがとうございます。

お礼日時：2017/01/08 09:58

No.2 回答者： t_fumiaki 回答日時： 2017/01/06 17:21

この後の206,207の質問回答を参照すべし。

204
(5)電離式：Ba(OH)₂→[Ba₂+] + 2[OH-]
電離度1で0.005molだから[OH-]は0.01mol =10⁻²mol
[H-]=10⁻¹²mol ∴pH=-log10⁻¹² = 12

(6)電離式：Ca(OH)₂→[ Ca₂+] ＋2[OH-]
電離度1で5×10⁻⁴molだから[OH-]は10×10⁻⁴ =10⁻³mol
[H-]=10⁻¹¹mol ∴pH=-log10⁻¹¹ = 11

206
(1),(2)は後の質問で回答した。

(3)[OH-}=0.001mol=10⁻³mol
∴[H-]=10⁻¹¹mol

(4)pH=-log10⁻¹¹ = 11

この回答へのお礼

ありがとうございます。
答えがなくわけわからなかったので助かりました。

お礼日時：2017/01/08 09:58