A 回答 (4件)
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No.4
- 回答日時:
「正味0.5mol減る」は言い過ぎですが、消費(還元)された分の一部をもう片方から補うように移動してくるのは間違いではありません。
正確な現象ではありませんが、考えやすくするために段階を追って説明しておきましょう。
※少し難しい言葉も出てきますが、興味があったら調べてみてください。
・電子を1mol(=1F:ファラデー)流したら、H⁺が1mol消費される
このままでは片方に「電子1mol」分の電荷がたまってしまいます。
質問者さんも書いているように、こんなことは起こりません。
では、この電荷はどのように解消されるのでしょうか?
・H^+がこちらへ移動する…①
・Na^+がこちらへ移動する…②
・OH^-がもう片方へ移動する…③
・Cl^-がもう片方へ移動する・・・④
が考えられますね。
実際には、これらすべてが合わさっています。
「正味0.5mol減る」とは、①が半分補った場合です。
どれが電荷を運んだかを「輸率」と言い、イオンの動きやすさ(←易動度:移動度)に関係しています。
※同じ濃度でも易動度が大きいほど、電荷の運び手になりやすいのです。
酸化反応によって塩素が消費されるもう一方でも、電荷が正になりますが、考え方は一緒です。
最初の回答に触れておきますが、このイオンの他方への移動を制限するためには「イオン交換膜」が必要です。
No.3
- 回答日時:
>素焼き版の役割は特定のイオンの通りを遅くし、特定のイオンの通りを速くすることという解釈で良いですか?
「特定のイオン」が何をしめしているかは不明ですか
「素焼き板」には、イオンの選択性はありません。
「特定のイオンの通りを遅くし」が「すべてのイオン及び水の通りを遅くし」であり、
「(相対的にしても)特定のイオンの通りを速くする」効果はないということです。
この回答へのお礼
お礼日時:2017/01/29 16:27
回答ありがとうございます。
なるほど。
電荷を1mol流した時水素分子が0.5mol発生した部屋の水溶液はH⁺が1mol減るわけではなく、もう片方からの部屋のH⁺の移動も考え、正味0.5mol減るのですね。(H⁺もNa⁺もOH⁻もCl⁻も同じ濃度だったとすると。)
間違っていればご指摘ください。
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