No.2ベストアンサー
- 回答日時:
追加質問?
今、アンモニアが0.01モル残ってるでしょう?そこから計算しても良いのですが、ゴチャゴチャするから、最初からご破算にして計算したら?
020モル/Lのアンモニア水100mlに0.20モル/Lの塩酸50mlと0.20モル/Lの塩酸10mlを混ぜて・・・・
使ったアンモニアは0.02モル、塩酸は0.01モル+0.2×1/100=0.012モル。
出来たNH₄Clは0.012モル
余ったアンモニアは0.008モル
物質量比は、NH3:NH4Cl = 2:3
濃度比も、[NH3]:[NH4^+] ≒ 2:3
Kb =[[NH4^+][OH^-] / [NH3]において,[NH4^+]/[NH3]は1.5であるから,これをkbの式に代入して
[OH^-] = 1.5×K b
→ 水のイオン積から,[H^+] = 10⁻¹⁴ /(1.5×Kb)=10⁻¹⁴ × 1.5× Kb⁻¹
pH= -log(10⁻¹⁴× 1.5×Kb⁻¹)=14 + -log(1.5) log(Kb) =
14 - 0.18 - pKb
アンモニアのpKb=4.75だから
pH = 14 - 0.18 - 4.75 = 9.07
--------------------- 余ったアンモニアを使って再計算した場合----------------
アンモニアが0.01モル残、塩酸は0.002モル
出来たNH₄Clは0.002モル
余るアンモニアは0.008モル
前から存在しているNH₄Cl 0.01モル
∴NH₄Clは0.012モル
イオン濃度比は、[NH3]:[NH4^+] ≒ 8:12=2:3
ここから後は上と同じ計算過程になる。
No.1
- 回答日時:
反応式であらわすと、HCl+NH₃→NH₄Cl+H₂O
塩酸1モルとアンモニア1モルが反応してNH₄Clが1モルできる。。
実際に使ったアンモニアは0.2×1/10=0.02モル、塩酸は0.2×1/20=0.01モル。
アンモニアが0.01モル残る。生成されるNH₄Clは0.01モル
物質量比は、NH3:NH4Cl = 1:1
濃度比も、[NH3]:[NH4^+] ≒ 1:1
Kb =[[NH4^+][OH^-] / [NH3]において,[NH4^+]/[NH3]は1であるから,これをkbの式に代入して
[OH^-] = 1×K b
→ 水のイオン積から,[H^+] = 10⁻¹⁴ /(1×Kb)=10⁻¹⁴ × Kb⁻¹
pH= -log(10⁻¹⁴× Kb⁻¹)=14 + log(Kb) =14 - pKb
アンモニアのpKb=4.75だから
pH = 14 - 4.75 = 9.25
以下は補足説明です。
NH3はかなり弱塩基でわずかしか電離しません
① NH3 + H2O → NH4+ + OH-
塩(NH4+Cl)の電離度は大きく,特にことわりがない場合,塩の電離度=1とみなします。
② NH4+Cl → NH4+ + Cl-
アンモニアと塩化アンモニウムが共存すると, ②で生じたNH4+ のため,①の平衡は左に偏り(ルシャトリエの原理),小さいNH3の電離度がさらに小さくなります。従って①は無視しています。
お探しのQ&Aが見つからない時は、教えて!gooで質問しましょう!
似たような質問が見つかりました
- 高校 化学の計算問題です。どうか教えていただきたいです。 1 2022/05/26 20:54
- 化学 アンモニア水の緩衝溶液に酸(塩酸)を添加する場合 化学 3 2022/07/13 11:13
- 化学 高校化学の緩衝液 酢酸ナトリウムと酢酸を混ぜた緩衝液に、塩酸を加えるとき、塩酸から出るH+は全て C 1 2022/11/13 11:20
- 化学 化学基礎 中和滴定の溶液の体積の変化について 3 2022/09/26 17:05
- その他(応用科学) 濃度が未知の塩酸100mlを、濃度が0.1モルパーリットルのアンモニア水溶液で中和したところ200m 2 2023/02/23 12:24
- 化学 無機化学の質問です 化学反応式の右側って暗記ですか? 例えば塩化アンモニウムに水酸化カルシウムを加え 1 2022/06/25 13:46
- 中学校 中学理科 2 2022/09/19 09:14
- 化学 化学の問題で 塩化ナトリウムと硫酸ナトリウムの混合物 25,9グラムを純水に溶かし。これに十分量の塩 2 2023/02/12 20:37
- 化学 中学受験 中和 1 2023/01/16 12:44
- 化学 酢酸と酢酸ナトリウムを混合させた水溶液ではどうしてpHの緩衝作用を生じるのか? という問題なんですが 1 2023/07/04 02:38
このQ&Aを見た人はこんなQ&Aも見ています
関連するカテゴリからQ&Aを探す
おすすめ情報
このQ&Aを見た人がよく見るQ&A
デイリーランキングこのカテゴリの人気デイリーQ&Aランキング
マンスリーランキングこのカテゴリの人気マンスリーQ&Aランキング
-
グリニャール反応について
-
生物の実験で二酸化マンガンと...
-
なぜ、アンモニアと塩酸の中和...
-
海水は何故アルカリ性ですか?
-
酸性 アルカリ性 中性 の水溶液...
-
塩化銅水溶液はなぜ酸性になる...
-
硝酸の中和方法について
-
0.10mol/Lの塩酸のpHの求め方
-
フェノールフタレイン溶液
-
過酸化水素水の半反応式は 2個...
-
スミチオンとジマンダイセンの...
-
スクロース溶液とKCl溶液の限界...
-
35〜37%の塩酸の原液から1N、1...
-
エタノール沈殿での70%エタノー...
-
強アルカリ水溶液を中和したい...
-
ホウ酸 処分方法
-
塩酸(35%)、苛性ソーダ(25...
-
王水の廃棄
-
関東ローム層について
-
薬学部の実験
おすすめ情報
この緩衝液にさらに0.20モル/Lの塩酸10mlを加えた時のphを求めよという問題にも答えていただいたら光栄です。