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- 回答日時:
一段目の滴定は、
Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl
もう少し上の図のように書くと、
2Na+ + (CO3)2- + H+ + Cl- →Na+ + HCO3- + NaCl ← NaHCO3を水溶液に溶かした状態になる。
最初にあった水溶液は、Na2CO3とNaHCO3の混合比が1:2で、一段目の反応が終わった時にはNaHCO3の水溶液となり、NaHCO3は1+2=3倍となっている。
それを更に滴定して2段目の反応は
NaHCO3 + HCl → H2O + CO2 + NaCl
Na+ + HCO3- + H+ + Cl- → H2O + CO2 + NaCl
出題者が、最初から存在していたNa+,HCO3-と、一段目の反応により生成したNa+,HCO3-と、区別して記述する方が理解し易いと考えたのだと想像します。
一段目の滴定反応が終わった時点で、最初から存在していた Na+,HCO3- と、滴定で生成した Na+,HCO3- の区別は付かないのですけれど…。
取りようによっては混乱する記述だとも思います。
2段の中和滴定は応用が入ってくるのですが、基本といえば基本です。
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