高校化学の問題が分からないので教えて欲しいです。
組成式MxNyO₄で表される化合物があり、この結晶ではO²¯イオンが面心立方格子の配列をとり、M³⁺イオンとN²⁺イオンがそれぞれ6個、4個のO²¯イオンによって囲まれている。
(i)x,yはいくらか。(整数値)
(ii)M³⁺イオンは、自分が属しているすき間全体のうち何%を占めているか。(整数値)
すき間構造が全くどういう構造をしているか分からないのですが、知識でしょうか?
また、(ii)の解答は物質量の%を求めていたのですが、占めているとは体積のことではないのですか?
A 回答 (5件)
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No.5
- 回答日時:
立方体を斜めに切って見ろ、といわんばかりの
へんな図とへんな説明さえなければ、
わりと簡単な問題。
ようするに、
次の説明、
「面心立方格子となるように原子を並べると、
隣接して並んでる原子間には、
すき間ができる。
ちなみにこのすき間には
取り囲む原子数のちがいにより、2種類ある。
それをすきまAとすき間Bと呼ぶ」
という説明をよんで、
あとは
その問題文にかかれている
「塩化ナトリウムとフッ化カルシウムのお話」を読みさえすれば、
単位格子中の(もしくは「単位体積あたりの」)「すき間と原子の数の比」
がわかる…とおもうたぶん。
---
あとはこの比を
(i)で算出した組成式(「単位体積あたりのイオン数の比」)と見比べると、
(ii)の答えが出るとおもう。数の比として。
----
問題文の図からは、とくに何も見えてこないでしょう。
おまけ。下記は東工大で出たらしい。
https://detail.chiebukuro.yahoo.co.jp/qa/questio …
「すき間の数」を数える問題。
同様の問題をみたことなければ、
空間把握力か、、
もしくはうまい立体作図能力を要する、
かなり考えにくい問題。
No.4
- 回答日時:
高校レベルで(ほぼ無理やり)考えれるならば
>M³⁺イオンとN²⁺イオンがそれぞれ6個、4個のO²¯イオンによって囲まれている。
M³⁺イオンはO²¯イオン6個にかこまれているから、電気なつり合いを考えると
「Mx’Oz」:z=6のとき、x’=4
組成式は「M2O3」となる。
同様に「N²⁺イオン」についての組成式は「NO」となる。
組成式中のOは4なので、「M2O3」:「NO」=1:1であると考えられるので、「x=2、y=1」となる。
>(ii)M³⁺イオンは、自分が属しているすき間全体のうち何%を占めているか。(整数値)
こちらは、ちょっと解釈に苦しみます。
「自分が属しているすき間」が
①6配位し得る全部のすき間
②実際に配位している空間での隙間
なのかによって答えが違います。
結晶屋さんにとっては当たり前の表現なのかもしれませんね。
模範解答があれば、解読可能かもしれません。
何処の大学かはわかりませんが、とても「大学受験」レベルの問題ではないように思います。
No.3
- 回答日時:
自分でタイプした文章だけでは回答できません。
問題のコピーは少し読みましたが、字が小さすぎて全部読む気にはなれません。良い回答が欲しければ、回答者にわかりやすいように質問することです。お探しのQ&Aが見つからない時は、教えて!gooで質問しましょう!
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