基礎的な物理学及び基礎的な化学について②

水素(H2)、炭素(C)、プロパン(C3H8)の燃焼熱がそれぞれ286kJ/mol、
394kJ/mol、2,219kJ/molである場合、プロパンの生成熱として
正しいのは次のうちどれか？
なお、それぞれが完全燃焼する場合の化学反応式は、下記の通りである。
2H2　＋　O2　→　2H2O
C　　 +　O2　→　CO2
C3H8　＋　5O2　→　3CO2　＋　4H2O
選択肢　１．　107kJ/mol　２．　215kJ/mol　３．1,539kJ/mol　４．2,899kJ/mol
　　　　５．　4,545kJ/mol
答えは１らしいのですが107に導くためにどのような計算式　過程が必要なのか
お手数ですがご教授下さい。

No.1 ベストアンサー 回答者： Zincer 回答日時： 2017/11/30 00:49

とりあえずここを読んでみて、

ヘスの法則
http://examist.jp/chemistry/reaction1/hess-law/
くれぐれも、間違った自己解決で終わらせないですね。
他にわかりやすい回答が付けば別ですけど、これを式だけで理解させるのは私にはできません。

前回の理解はちょっと違います。
36：８＝9：2　プロパン88ｇと言う事なので
炭素の原子量72　水素16　ですよね。←ここ！炭素７２ｇ、水素１６ｇです。
72を1炭素原子数12で割ると6

あとは、だいたいよろしいですが、もっと簡単に
プロパンが、２mol
プロパン１mol当たり炭素原子は３molあるので、炭素原子は６molである。
の方が簡単でしょ！

今はタブレットなのでこれが限界。

No.2 回答者： Zincer 回答日時： 2017/11/30 15:50

先ずは熱化学方程式と呼ばれるエネルギーの出入りを考慮した式にしなければなりません。

H2　＋　（1/2）O2　＝　H2O　＋286kJ/mol　・・・①
C　　 +　O2　＝　CO2　＋394kJ/mol　・・・②
C3H8　＋　5O2　＝　3CO2　＋　4H2O　＋2,219kJ/mol　・・・③

求めたい「プロパンの生成熱：Q」は
４H2　＋　３C　＝　C3H8　＋　Q
となります。
この式を作るためには、
「①×４＋②×３－③」でできることは、わかりますか。
すると、Q=107kJ/mol　
となるのですが、前回の回答のURLを参考にしながら考えてみてください。

分からない点は補足してください。