133を教えて下さい！ 詳しく教えてくれると嬉しいです！！

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No.1 ベストアンサー 回答者： むらさめ 回答日時： 2018/02/20 21:18

Zn　+　H2SO4　→　ZnSO4　+　H2↑　①

(1)　20wt％濃度の硫酸10ｍL　密度1.2g/ｍL
硫酸10mLの質量を求める　10ｍL×1.2g/mL=12g　このうち20％=2.4g　が硫酸の質量になる。
H2SO4のモル質量は98(g/mol)であるので、2.4gでは
2.4g/98(g/mol)=0.0244897…≒0.024mol　の硫酸が含まれる

(2)　Zn0.65g　モル質量は65g/molであるので、0.65(g)/65(g/mol)=0.010molとなる。
①の反応式では、亜鉛1molに対して硫酸1molが反応している。
硫酸は0.024mol　存在し、亜鉛は0.010mol　存在しているので、硫酸が0.014mol余る事になる。
0.014molの硫酸の質量は　0.014(mol)×98(g/mol)=1.372≒1.4gの硫酸が残る事になる

(3)反応した硫酸と亜鉛はそれぞれ0.010molづつであるので、発生した水素の体積は標準状態で、
22.4L×0.010=0.224L　となる。
(問題の有効数字は2桁なので　0.22L　or　2.2×10^-1L　と回答すべきかと考えます。)

最初に反応式が示されているので計算自体は簡単です。
溶液の体積や質量、密度は、その単位を手がかりに計算していけば、密度を割ったり掛けたりする事での間違えを防げると思います。
後、反応式のZnSO4ですが、
実際は　Zn2+　+　(SO4)2-　とイオンで存在していますね。

この回答へのお礼

ありがとうございます！！

お礼日時：2018/02/21 13:38