密閉容器内に2.0Lの酸素と8.0Lの窒素を封入し、混合した。これに関する次の各問いに答えよ。ただし

密閉容器内に2.0Lの酸素と8.0Lの窒素を封入し、混合した。これに関する次の各問いに答えよ。ただし、気体の体積は全て標準状態におけるものとする

（1）混合気体の質量は何ｇか
（2）混合気体中の酸素と窒素の質量比はいくらか
（3）混合気体の平均分子はいくらか


化学基礎です！この問題を教えてください

No.2 回答者： masterkoto 回答日時： 2018/12/13 11:49

標準状態では　22.4Lが1moLに相当

→この問題では、酸素は2.0/22.4moL、窒素は8.0/22.4mol
原子量をN・・・14、O・・・16とすると
分子量はN2・・・28、 O2・・・３２
(1)N2の質量=28x(8.0/22.4),O2の質量=36x(2.0/22.4)より
混合気体は28x(8.0/22.4)+36x(2.0/22.4)=13.2・・・
13g（答え）
(2)O2:N2=36x(2.0/22.4):8x(8.0/22.4)=9:8
(3)平均分子　って？

No.1 回答者： ShowMeHow 回答日時： 2018/12/13 08:35

(1) (2/22.4)x16x2+(8/22.4)x14ｘ2=

(2) 2x16x2:8x14x2=
(3) 平均分子量でしたら、16ｘ2ｘ2/（2+8）+14ｘ2ｘ8/（2+8）＝
で計算できるんじゃないかな。