図々しいですが、求め方と解答お願いします。。。

図々しいですが、求め方と解答お願いします。。。

No.1 ベストアンサー 回答者： ありものがたり 回答日時： 2019/05/23 22:15

沸点上昇は、溶媒ごとに(溶質によらずに)決まる「モル沸点上昇」と

溶質の「重量モル濃度」の積になります。
重量モル濃度とは、溶媒 1kg に対して溶質 何mol が溶けているか
という値です。分母が溶液ではなく溶媒であることに注意しましょう。

この問題では、グルコース 0.10mol を溶かした場合の沸点上昇から
水のモル沸点上昇を求めます。 くどいようですが、このとき溶質が
グルコースであったことは全く関係しません。
水のモル沸点上昇は、(100.052 - 100)/0.10 = 0.52 °/(mol/kg) です。

①③は、溶質の量が mol で与えられているので、
分子量を計算する必要もありません。

① 沸点上昇が 0.52[°/(mol/kg)] × 0.30[mol] / 500[g]
= 0.52[°/(mol/kg)] × 0.60[mol/kg]
≒ 0.31[°]　なので、沸点は 100.31℃

③ 沸点上昇が 0.52[°/(mol/kg)] × 0.10[mol] / 500[g]
= 0.52[°/(mol/kg)] × 0.20[mol/kg]
≒ 0.10[°]　なので、沸点は 100.10℃

②④は、与えられている各元素の質量数から
溶質の分子量を計算して使います。

② グルコースの分子量が 12×6+1×12+16×6 = 180 g/mol
だから、36g は 36/180 = 0.20 mol.
以後の計算は③と同じで、沸点は 100.10℃

④ 塩化カルシウムの分子量が 40+35.5×2 = 111 g/mol
だから、22.2g は 22.2/111 = 0.200 mol.
沸点上昇が 0.52[°/(mol/kg)] × 0.200[mol] / 100[g]
= 0.52[°/(mol/kg)] × 0.200[mol/kg]
≒ 1.0[°]　なので、沸点は 101.0℃