濃度1.0*10^-7mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のPHはいくらですか？

濃度1.0*10^-7mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のPHはいくらですか？

No.3 回答者： tucky 回答日時： 2017/07/09 11:00

失礼しました。

まあ、問題文が有効数字２けたですから、7.2とすべきでしょうね。

No.2 回答者： tucky 回答日時： 2017/07/09 10:59

まあ、問題文ですから、7.2とすべきでしょうね。

No.1 ベストアンサー 回答者： t_fumiaki 回答日時： 2017/07/08 16:01

10⁻⁷mol/Lだから、[Na+]と[OH-]も10⁻⁷mol/L

水のイオン積[H+]×[OH-]＝1.0×１０⁻¹⁴
より求めた[OH-]を代入して
[H+]＝1.0×１０⁻⁷
∴pH=7とするのは間違いで、水の電離で生じたH＋、OH－を無視出来なくなるから、厳密な計算が必要になる。

水の電離で生じたH＋、OH－をいずれもx(mol/L)とすると、全OHイオン濃度は10－7＋x(mol/L)。水のイオン積Kw＝[H＋][OH－]＝1.0×10－14(mol/L)に代入すると、

(10⁻⁷+X)X=10⁻¹⁴
X²+10⁻⁷X-10⁻¹⁴=0
これを解くと、X=6.18×10⁻⁸, X=-1.62×10⁻⁷（こちらは不適)

これより、OHイオン濃度は、
1×10⁻⁷ + 6.18×10⁻⁸ = 1.62×10⁻⁷

水素イオン濃度は10⁻¹⁴/(1.62×10⁻⁷)=6.1×10⁻⁸

pH=-log(6.1×10⁻⁸)=8-0.79=7.21


途中、計算間違いあったらスマヌ

この回答へのお礼

ありがとう

お礼日時：2017/07/08 21:36