化学基礎です。 水分を吸収した水酸化ナトリウムの固体1.0gを中和するのに、0.2mol/Lの硫酸水

化学基礎です。
水分を吸収した水酸化ナトリウムの固体1.0gを中和するのに、0.2mol/Lの硫酸水溶液50mLを要した。この水酸化ナトリウムの純度を質量パーセントで求めよ。ただし、不純物は硫酸とは反応しないものとする。

という問題がわからないです。教えてくだい。よろしくお願いします。

No.1 ベストアンサー 回答者： fine_day 回答日時： 2019/07/25 21:39

0.2mol/Lの硫酸水溶液50mL中の硫酸の物質量は

　0.2×50/1000＝0.01(mol)

硫酸は２価の酸なので、中和された水酸化ナトリウムは

　0.01×2＝0.02(mol)

0.02molの水酸化ナトリウムの質量は　NaOH＝40　とすると

　40×0.02＝0.8(g)

求める純度は

　0.8÷1.0×100＝80（％）

この回答へのお礼

ありがとうございました、助かりました。

お礼日時：2019/07/25 21:47