pH4.8の溶液の水素イオン濃度はいくらか、 化学の問題で出題されたのですが、分かりません。 宜しけ

pH4.8の溶液の水素イオン濃度はいくらか、

化学の問題で出題されたのですが、分かりません。
宜しければ教えて下さい。よろしくお願いします !!

No.1 回答者： t_fumiaki 回答日時： 2020/09/02 16:28

強酸の場合の近似式、pH=-log[H+]：-log(水素イオン濃度)

これを計算する。
4.8＝-log(水素イオン濃度)
(水素イオン濃度)＝10^⁻4.8

弱酸の場合は近似式は使えず、チャントした計算が必要。

No.2 回答者： konjii 回答日時： 2020/09/02 16:30

ｐＨ＝－log[H⁺]　です。

4.8＝－log[H⁺]　から
[H⁺]＝10^(-4.8)mol/Lです。水の[H⁺]＝10^(-7)mol/Lと小さいので無視します。

No.3 ベストアンサー 回答者： EZWAY 回答日時： 2020/09/02 17:36

そもそもの話として、強酸、弱酸がどうのこうのとか、水の影響を無視するとかいったことなど関係のない話です。

pHというのは水素イオン指数ともよばれ、ーlog[H+]と『定義』されます。
なので、単に10^-4.8を計算し、mol/Lの単位をつけるだけです。

わからない時にはまず「定義」を考えるべきです。
10^-4.8の計算ができないというのであれば、それは数学の問題になります。