【化学基礎/酸･塩基反応】 Q．塩の液性を調べる実験をしました。 ① Na₂SO₄ ② NaHSO₄

【化学基礎/酸･塩基反応】

Q．塩の液性を調べる実験をしました。
　　　① Na₂SO₄
　　　② NaHSO₄
　　実験①は予想通りの結果となりました。
　　Na₂SO₄ は 強酸 H₂SO₄ と強塩基 NaOH による正塩
　　であるので、硫酸ナトリウム水溶液は中性でした。
　　そこで、②も同様に 強酸 H₂SO₄ と強塩基 NaOH
　　からなる正塩であるから硫酸水素ナトリウム水溶液は
　　中性を示すと予想しましたが、結果は酸性でした。
　　これはただ単に
　　　NaHSO₄＋H₂O → H₂SO₄＋NaOH
　　　　　　　　　　 → 2H⁺＋OH⁻＋Na⁺＋SO₄²⁻
　　で、〔H⁺〕＞〔OH⁻〕であるからですか？

質問者からの補足コメント

• 【EZWAYさんのお礼】
  硫化水素イオン ×
  硫酸水素イオン ○

    補足日時：2020/09/28 00:28

No.4 ベストアンサー 回答者： EZWAY 回答日時： 2020/09/28 11:56

硫酸が２価の強酸と言われるのは、１個のH+を出してHSO4-となったのちに、残ったもう１個のH+を出すからでしょ？

つまり、NaHSO4の状態ではまだ片方のH+しか出していない状態です。なので、もう１個のH+を出すことによって酸性を示すと言うことです。


NaHCO3とかであれば、２個のH+を出すには酸性度が弱いので、加水分解によって塩基性になりますけど、硫酸ではそう言うことはありません。

No.3 回答者： Tacosan 回答日時： 2020/09/28 01:16

硫酸水素ナトリウムを水に溶かすと

NaHSO4 → Na^+ + HSO4^-
とわかれ, ここでできる硫酸水素イオンの一部が水分子と
HSO4^- + H2O → SO4^2- + H3O^+
のように反応する. この反応では硫酸水素イオンが酸として働き, その解離定数は wikipedia によると pK = 1.99. 一方で
HSO4^- + H2O → H2SO4 + OH^-
という「硫酸水素イオンが塩基として働く」反応も (理論上) 可能だけど, 硫酸自体が強酸なのでこれはほぼ起きないといっていい.

ということで差し引き「酸として働く傾向が強い」ことになるので全体として酸性.

No.2 回答者： Tacosan 回答日時： 2020/09/28 00:33

そもそも NaHSO4 は「正塩」じゃない.

そして硫酸水素イオンは酸になりえる.

この回答へのお礼

NaHSO₄は酸性塩でした。確かにそうでした…。
硫酸水素イオンはH⁺とSO²⁻にわかれるってことで酸性という認識ですかね

お礼日時：2020/09/28 00:39

No.1 回答者： EZWAY 回答日時： 2020/09/28 00:19

まあ、そう考えても良いですが、少なくとも式の上では硫酸水素イオンが残っており、これはそこそこ強い酸なので、水溶液は酸性になります。

この回答へのお礼

硫化水素イオン(HSO₄⁻)は酸なのですか？
無知ですみません…

お礼日時：2020/09/28 00:27