酸の混合物の滴定の計算

酸の混合溶液の滴定についてです。
0.05MのHClと0.20MのCH₃COOHの混合溶液20.mlを0.10MのNaOHでてきていする。
⑴10.0mlで滴定 ⑵50.0mlで滴定
この時のpHを求めよという問題で。

⑴、第一当量点であり、HClは完全に中和されているがCH₃COOHは未反応。溶液は0.333MNaCl－0.133MCH₃COOHの混合物とあるが、この数字はどうやって導き出したのか教えて下さい。

⑵も同様に0.0143MNaCl－0.0571MCH₃COONaの混合物とあり、こちらも教えて下さい。

No.1 ベストアンサー 回答者： EZWAY 回答日時： 2021/01/24 03:00

いずれも、溶質の物質量を溶液の体積で割っただけの話です。

混合溶液が20.0mLにNaOHを10.0 mL加えたのであれば全体の体積は30mLであり、その時のNaClなどの物質量を溶液の体積で割るか、もっと簡単に考えるなら、体積が何倍になったかというところから考えてもかまいません。
例えば、(1)でNa+に注目するなら、0.1 Mのもの10.0 mLが、20.0 + 10.0 =30.0 mLになったんだから、濃度は0.10 Mの1/3になるのは明らかですよね？
(2)に関しても同じことです。そこでは、全体の体積が70 mLになっているでしょ？なので、今度はそれに基づいて計算すれば良いだけです。