高校化学、反応速度の定義

Ｈ２＋Ｉ２⇔２ＨＩという可逆反応に関して、正反応の速度をｖ１、逆反応の速度をｖ２とする。 このとき、ｖ１はＨＩの生成速度/2、v2はＨＩの分解速度/2と定義されています。 また、k1,k2をそれぞれ速度定数として、ｖ１＝k1[H2][I2],v2=k2[HI]^2が成り立っています。 ここで、ある時刻ｔでの[HI]の見かけの増加速度を求めよ。 という問題があり、答えがv1-v2となっておりました。上の定義を考えると、2(v1-v2)ではないかと思い、ほかの本を調べると、化学平衡の章で「ＨＩの生成速度はｋ１[H2][I2]ＨＩの分解速度はk2[HI]^2と表されるとして、最終的に見かけ上変化がなくなったとき～として質量作用の法則を求めておりました」 この２つをみると、反応速度の定義が２つあるように思えるのですが、一体どちらが正しいのでしょうか？

No.2 回答者： konjii 回答日時： 2021/12/01 16:11

V1=d[HI]/dt=k1[H2][I2]・・・ある時刻ｔでの[HI]の増加速度

V2=-d[HI]/dt=k2[HI]^2・・・ある時刻ｔでの[HI]の減少速度
ある時刻ｔでの[HI]の増加速度ーある時刻ｔでの[HI]の減少速度
＝ある時刻ｔでの[HI]の見かけの増加速度
=v1-v2

No.1 回答者： EZWAY 回答日時： 2021/11/30 17:36

定義が二つあるわけではなく、想定している反応の方向が違うだけです。

左から右への反応であれば、左辺の2つの物質の濃度（あるいは分圧）に注目することになるし、右から左への反応であれば、右辺の1つの物質の濃度（ここではその２乗）に注目することになります。それに加えて、注目する物質の係数は１であることを前提とします。
したがって、k2に関しては、
HI→(1/2)H2 + (1/2)I2
の反応速度ということになります。