至急お願いします。 「二酸化炭素88gに含まれる酸素原子は何molか？」（原子量：C=12,O=16

至急お願いします。
「二酸化炭素88gに含まれる酸素原子は何molか？」（原子量：C=12,O=16）
という問題の解き方を教えて下さい！

No.4 回答者： aaadfe 回答日時： 2022/10/22 00:07

①「二酸化炭素 CO2 の分子1つ」

　　↓バラバラにする
　「炭素Cの原子 1つ　と　酸素Oの原子 2つ」
　　
このことを「二酸化炭素 1分子に 酸素 2原子を含む」などと言い回す


②「二酸化炭素 CO2 の分子 1mol」
　　↓バラバラにする
　「炭素Cの原子 1mol　と　酸素Oの原子 2mol」
　　
このことを「二酸化炭素分子 1molに 酸素原子 2molを含む」などと言い回す


③ 二酸化炭素 88g　は　2mol である
　↓
「二酸化炭素分子 1molに 酸素原子 2molを含む」のだから「二酸化炭素88g（=2mol） に は 酸素原子 4molを含む」

以上

No.3 回答者： yhr2 回答日時： 2022/10/21 22:57

物質の量の測り方である mol の考え方を理解できていませんね？

原子であれ分子であれ、それを「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると、それが「1 mol」の物質量になります。

そして、原子や分子を「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると、その質量が「原子量」「分子量」「式量」に「グラム」を付けた数値になるのです。（というか、そうななるように決めた数値が「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）ということ。原子や分子１個は極めて軽いが、このぐらいの個数を集めると「グラム」のオーダーになる）
それが「mol」の意味です。

化学反応は分子・原子どうしで起こりますから、「同じ mol 数どうし」あるいは「反応式の係数に相当する mol 数どうしが反応する」ことになるので、物質の量を「mol」で表すと便利なのです。
「同じ mol なら原子・分子の個数が同じ」ということです。

つまり、例を挙げれば
・炭素（原子量12） を「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 12グラム。ということは、炭素12 のモル質量は 12 g/mol。

・酸素（原子量16）を「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 16グラム。ということは、酸素16 のモル質量は 16 g/mol。
　気体の酸素は酸素原子が2個結合した「分子：O2」の形なので、分子量は 32。従って酸素分子を「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 32グラム。ということは、酸素ガスO2 のモル質量は 32 g/mol。

・CO2 （分子量44） を「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 44グラム。ということは、CO2 （分子量44）のモル質量は 44 g/mol。

従って、「二酸化炭素 88 g」は「2 mol」。
「CO2」の 1 mol には、O2 なら 1 mol、O 原子なら 2 mol が含まれるので、「CO2」が 2 mol なら O 原子は 4 mol。

No.2 回答者： ゆたモン0323 回答日時： 2022/10/21 22:03

CO2：44

88/44＝２モル（CO2）
酸素原子は２倍あるので４モル

No.1 回答者： Tacosan 回答日時： 2022/10/21 21:57

「mol」を理解する.