化学基礎 この問題の答えはエなのですが、イとウは何が違うんですか？

化学基礎

この問題の答えはエなのですが、イとウは何が違うんですか？

No.3 回答者： yhr2 回答日時： 2024/06/29 23:11

ア：濃度（正確には質量濃度）が 4%

　40[g] / (40[g] + 960[g]) = 40/1000 = 0.04
溶かした結果の体積がいくつになるのかは不明。

イ：濃度（正確には質量濃度）が 約 3.85%
　40[g] / (40[g] + 1000[g]) = 40/1040 = 0.0384615･･･
溶かした結果の体積がいくつになるのかは不明。

ウ：モル濃度 1 - α mol/L
　1 mol (= 40 g) の水酸化ナトリウムの体積も、それを 1 L の水に溶かしたときの体積も分からないので計算しようがない。
　1 mol (= 40 g) の水酸化ナトリウムを 1 L の水に溶かしたときの体積を (1 + A) [L] (> 1 [L]) とすれば、モル濃度は
　1 [mol] / (1 + A [L]) = 1/(1 + A) [mol/L] = 1 - α [mol/L]

エ：モル濃度 1 mol/L

「濃度」が「質量濃度」（重さの比）なのか、「体積濃度」（体積の比）なのか、それ以外の定義なのか、つまり「どれだけのものの中に、どれだけの量が溶けているか」をきちんと確認しましょう。

No.2 回答者： ssawatake 回答日時： 2024/06/29 22:13

1モルってのは、「溶液」1リットル中に溶質が1モル溶けてる状態の事

「溶液」：混ぜて溶かした全体のこと。

ア　重さを合計して体積になる保証があるかい？
イ　重さを合計して体積になる保証があるかい？
ウ　溶けたら全体で1リットル超える

No.1 回答者： phage 回答日時： 2024/06/29 21:40

１mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液ということは

全量1Lの中に水酸化ナトリウム40ｇが溶けている状態です

イは、水1000ｇ（常温でほぼ１L）のところに
水酸化ナトリウム40gを加えると、１Lを超えてしまいます

ウも同様に、水１Lに
水酸化ナトリウム40gを加えると、１Lを超えてしまいます

水酸化ナトリウムを加えて溶けた状態で
１Lになっていなければいけません

水に溶けて見えなくなってしまうものであっても
もちろん体積はあります
液体でも個体でも気体でも、物質には体積があります