化学基礎 分子量Mの物質x［g］が溶けたy［mL］の溶液の密度はd[g/cm^3]であった。この溶液

化学基礎

分子量Mの物質x［g］が溶けたy［mL］の溶液の密度はd[g/cm^3]であった。この溶液のモル濃度と質量パーセント濃度を求めよ。
この問題のモル濃度を求める計算では
{(x/M)×1000M}/{(y/1000)×1000M}=1000x/yM
となっていたのですが、なぜ1000Mをかけてるんですか？
分母にある1000とMをなくすためにかけてるだけですか？

No.2 回答者： yhr2 回答日時： 2024/06/30 11:37

＞分子量Mの物質x［g］

分子量 M ということは、モル質量が
　M [g/mol]
ということですから、その x [g] の mol 数は
　x [g] / M [g/mol] = x/M [mol]
です。

それが
　y [mL] = y * 10^(-3) [L]
の溶液の中に溶けていれば、そのモル濃度は
　(x/M) [mol] / {y * 10^(-3) [L] } = x/(My) × 10^3 [mol/L]
です。

１つの式で「一発で答を出す」ことを考えるからわからなくなるので、上のようにステップを踏んで考えればよいのです。

「質量パーセント濃度」を求めるために「パーセントに変換するために 100 をかける」みたいなことをするとさらに分からなくなってしまうので、「基本」をおさえておくことが大事です。

No.1 回答者： windwald 回答日時： 2024/06/30 07:17

>分母にある1000とMをなくすためにかけてるだけですか？

という推測でだいたいあってます。
ただし、かけているのは 1000M/1000M=1 であって 1000Mではありませんよ。
(x/M)/(y/1000) という繁分数を式変形で整理しただけですね。
私なら繁分数ではなく、二つの分数どうしの割り算と見なして
(x/M)/(y/1000)＝(x/M)*(1000/y) とやりますが。