最初の方がわかりませｎ

問題

ある炭化水素を完全燃焼させると、発生した二酸化炭素と水蒸気の体積比4:5だった。
また、この炭化水素の密度は、標準状態で測定すると、2,59g/lだった。

(1)この炭化水素の分子式を求めよ。

って問題です。

この問題の解説をみて答えはわかったのですが
最初に、解説に、この炭化水素の組成式をCxHyとすると、燃焼より、

CxHy→xCO2＋y/2H2Oとなるのですが、
なぜH2Oの方はy/2の係数になるのでしょうか？？
教えてください。
これがわかればその後の流れはわかります。

No.2 ベストアンサー 回答者： w-palace 回答日時： 2006/09/17 13:01

反応式の両辺の原子数が一致する必要があるからです。

反応式は、本来、
CxHy + {X+(y/4)}O2 → xCO2 + (y/2)H2O
となるべきですね。
ただし、問題を解く上でO2の数はわからなくてもかまわないし、その数を考えると煩雑になるので省略してあるのでしょう。

この回答へのお礼

ありがとうございました。
O２の数は問題を解くのにわからなくてもいいんですね。

お礼日時：2006/09/18 01:03

No.3 回答者： sha-ku 回答日時： 2006/09/18 00:15

うん。

前の人が書いてることでもあるんだけど。とりあえず例を。
たとえばエタンC2H6の時
C2H6→２CO2+３H2Oになるよね？
これは、左辺のＣと右辺のＣ，左辺のＨと右辺のＨの数をあわすと出てくる。
ＣＯ2に関してはいけてるみたいだから、Ｈ2Ｏに関して。
左辺のC2H6にはＨ「原子」が「６個」含まれている。右辺のH2OにはＨ「原子」が「２個」含まれている。
だから数を合わせるのにH2Oを三倍するんだよ

この回答へのお礼

説明ありがとうございました。
よくわかりました

お礼日時：2006/09/18 01:00

No.1 回答者： F-15A 回答日時： 2006/09/17 11:50

H2O一個には、H二個必要だから。

この回答へのお礼

ありがとうございました。

お礼日時：2006/09/18 01:04