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No.3
- 回答日時:
VSEPRから、
三配位で電子対は三つ>平面三角形が有利>sp2混成
ですね。
逆にカチオンを安定化させるにはどうしよう?という考え方もあるでしょう。
カチオン上の空軌道と、周りのメチル基のC-Hσ結合が相互作用(超共役)すれば、カチオンは安定化される>この効果が最も強まるのは、カチオン中心が平面化し、sp2混成となったとき>だからsp2
なんだか、鶏が先か卵が先か、の話みたいですが・・・
またイソプロピルでなく、ただのメチルカチオンでも平面化するはずです。実験的に確かめられているのか良く知りませんが、少なくとも計算ではそうなります。
これもVSPERで説明した方が分かりやすいし、それが正しいのだと思いますが、無理やり(?)軌道で説明することもできます。
カチオン中心は正電荷だから、正電荷を持つ原子核からは離れた方がハッピー。>空軌道がsp3だと、s軌道の成分が混じっているから良くない>空軌道がpだと、s軌道の成分が無いから、原子核ーカチオンの正電荷反発効果は減るはず>だからsp2混成
No.2
- 回答日時:
中心炭素上の価電子は6個であり、3組の共有電子対があります。
それらが空間的にもっとも離れた状態のときに、電子対の反発が最少になるということであり、そのときの混成がsp2であるということです。
要はsp2の時に価電子の反発が最少になるということです。
カルボアニオンであれば、共有電子対は4組になるので、それらが空間的にもっとも離れた状態はsp3になります。
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