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オルト、メタ、パラ

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  • 質問者：Rossana
  • 質問日時：
  • 回答数：2件

ふと疑問に思ったことなのですが、化学のベンゼン環でオルト、メタ、パラってありますよね。あれって、どうしてああいう名前が付いたのですか？名前の由来を知っている方回答よろしくお願いします。

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「意味 meta」に関するQ&A： meta要素の意味

A 回答 (2件)

No.2ベストアンサー

  • 回答者： ticky
  • 回答日時：

いずれも語源はギリシャ語らしい。


オルトはorth- (orthos)、orthodoxの語幹で、正しい、まっすぐとしたなどの意味。
メタはmeta- 、あいだの、または、後の、上の、変化した、隠れた、といった意味。
パラはpara- 、両側の、超えた、側の、似た、誤った、副次的な、といった意味。
meta- も para- も英単語に多く残っている。

この程度しかわからないけれど。
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この回答へのお礼

詳しく書いてくださり有難うございました！

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お礼日時：2002/10/23 23:07

No.1

  • 回答者： ichigo2002
  • 回答日時：

　全てギリシャ語から由来していて、


・オルト　正規の～
・メタ　　～の間に、～を超えて
・パラ　　～の向こうに
だそうです。
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この回答へのお礼

ギリシャ語だったんですね。知りませんでした。有難うございました!

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お礼日時：2002/10/23 23:05

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電気陰性度の大きい原子というのは、事実上、F,O,Nと考えて良いでしょう。
電気陰性度の大きい原子と結合した水素上には正電荷（δ＋）が生じます。また、電気陰性度の大きい原子上には負電荷（δー）が存在します。

水素が他の原子と違うのは、その価電子が１個しかないことです。つまり、他のイオンとは異なり、H+というのは原子核（通常は陽子）のみになります。他のイオンの場合には、内側にも電子格殻が存在しますので、原子格がむき出しになることはありません。
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そこに、他の電気陰性度の大きい原子のδーが接近すれば、静電的な引力が生じるということです。
そのときの、水素は通常の水素原子に比べても小さいために、水素結合の結合角は180度に近くなります。つまり、２個の球（電気陰性度の大きい原子）が非常に小さな球（水素原子）を介してつながれば、直線状にならざるを得ないということです。

要は、「電気陰性度の大きい原子に結合した水素と、電気陰性度の大きい原子の間の静電的な引力」です。
電気陰性度の大きい原子というのは、事実上、F,O,Nと考えて良いでしょう。
電気陰性度の大きい原子と結合した水素上には正電荷（δ＋）が生じます。また、電気陰性度の大きい原子上には負電荷（δー）が存在します。

水素が他の原子と違うのは、その価電子が１個しかないことです。つまり、他のイオンとは異なり、H+というのは原子核（通常は陽子）のみになります。他のイオンの場合には、内側にも電子格殻...続きを読む

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ご教授よろしくお願いします

Aベストアンサー

それは「慣用名」と云う奴で、フタル酸の場合「歴史的」に、
分子内で無水物を作れるオルト位置のものが「先にありき」で接頭辞の無いフタル酸。
カルボン酸が「離れた」位置(パラ位）にあると（テレビ=テレ・ビジョン、tele-vision、遠く-見る)テレ-フタル酸。
他のと違うと云う意味でイソが付いてメタ位のものがイソフタル酸。
と云うことになっております。
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　　　 Ｃ
　　　 ｜
　Ｃ－Ｃ－Ｃ

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***

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蒸気圧というのは、主として常温付近で一部が気体になるような物質について用いられる言葉です。

液体の物質の場合に、よく沸点という言葉を使います。
物質の蒸気圧が大気圧と同じになったときに沸騰が起こります。
つまり、沸点というのは飽和蒸気圧が大気圧と同じになる温度のことを言います。
しかし、沸点以下でも蒸気圧は０ではありません。たとえば、水が蒸発するのは、常温でも水にはある程度の大きさ（おおよそ、0.02気圧程度）の蒸気圧があるためにゆっくりと気化していくためであると説明できます。
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蒸気圧というのは、主として常温付近で一部が気体になるような物質について用いられる言葉です。

液体の物質の場合に、よく沸点という言葉を使います。
物質の蒸気圧が大気圧と同じになったときに沸騰が起こります。
つまり、沸点というのは飽和蒸気圧が大気圧と同じになる温度のことを言います。
しかし、沸点以下でも蒸気圧は０ではありません。たとえば、水が蒸発するのは、常温でも水にはある程度の大きさ（おおよそ、0.02気圧程度）の蒸気圧があるためにゆっくりと気化していくためであると説明できま...続きを読む

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はじめまして，mitokonguratanさん！

硫酸塩の水に対する溶解性は，私が高校３年生のときに，自由課題でいろいろと調べたことがありました．
ただし，溶解反応の解析というのは，通常の反応の解析に比べてはるかに難しいので，あくまで一般論のみを紹介します．なお，Na2SO4の場合は，Na+とSO42-のイオン価数が違うため，比較しにくいので省略させてください．


塩の溶解性を判断するパラメーターとして，溶解熱というものがあります．そして，この溶解熱を細かく分類すると，

　(1)　結晶の格子エネルギー：ΔHとします
　(2)　溶媒和エネルギー（水和エネルギー）：ΔQとします

の２種類があります．つまり，(1)は結晶を切り離すのに必要なエネルギーで，(2)は水和によって得られる安定化エネルギーです．ということは，ΔH≪ΔQならば，結晶は溶解しやすく，ΔH＞ΔQであれば，結晶は溶解しにくいと予想できますよね．
ところが，イオンの価数が高いほど，あるいはイオン半径が小さいほど，格子エネルギーも水和エネルギーもともに大きくなるので，ΔHとΔQのどちらが大きくなるのかが予想しにくくなります．硫酸塩は，まさにその典型です．では，以下ではそれらを定量的に考察しましょう！

-----------------------------------------------------------------------
格子エネルギーΔHはイオン間の距離に反比例ことが知られています．つまり，

　(3)　　ΔH ∝ 1/{r(+) + r(-)}

と書けます．ここで，r(+)は陽イオンのイオン半径，r(-)は陰イオンの半径です．

一方，水和エネルギーΔQは，それぞれのイオン半径の逆数の和に比例することが知られています．つまり，

　(4)　　ΔQ ∝ 1/r(+) + 1/r(-)

となります．

もし，一方のイオン半径が小さければ，水和エネルギーは大きくなります．しかし，格子エネルギーのほうでは，小さいほうの値があまり影響を与えず，格子エネルギーはそれほど大きくなりません．
例えば，陽イオン半径が1.0Å，陰イオン半径が0.1Åだったとすると，ΔH ： ΔQ ＝ 0.9 ： 11と，明らかに水和エネルギーの寄与が大きくなりますね．
したがって，イオン半径比が大きいほど（両方のイオン半径の差が大きいほど），水和エネルギーの寄与が大きくなって，溶解しやすくなります．

一方，イオン半径が共に小さいと，格子エネルギーも水和エネルギーも大きくなって，溶解熱はそれほど変化しません．例えば，陽イオン，陰イオン半径が共に1.0Åだったとすると，ΔH ： ΔQ ＝ 0.5 ： 2 と，格子エネルギーの寄与も大きくなってきます．
したがって，イオン半径が同じくらいだと，格子エネルギーの寄与も大きくなり，溶解しにくくなるという傾向がうかがえます．


以上の理論をもとにして，硫酸塩の溶解性を考えてみましょう．ここで，各イオン半径のだいたいを下に示します（単位はÅ）．

　　　SO42-　：　2.0
　　　Cu2+　：　0.71
　　　Ba2+　：　1.36
　　　Pb2+　：　1.43

このことから，硫酸イオンと半径が近いPbやBaとの硫酸塩は溶解しにくく，半径に差が見られるCuは溶解しやすいという相対論が成り立ちます．

------------------------------------------------------
もう１つ余談を．おなじアルカリ土類金属で比較すると，

　　　Be2+　：　0.27
　　　Mg2+　：　0.72
　　　Ca2+　：　1.00
　　　Sr2+　：　1.16
　　　Ba2+　：　1.36

となり，BeSO4とMgSO4は水溶性，CaSO4は微溶性，SrSO4とBaSO4は難溶性であると説明できます．（高校では，そう教わったと思いますよ）


とまあ，難しいものですが，「決め手は両者の半径比」というのが一般論のようです．

はじめまして，mitokonguratanさん！

硫酸塩の水に対する溶解性は，私が高校３年生のときに，自由課題でいろいろと調べたことがありました．
ただし，溶解反応の解析というのは，通常の反応の解析に比べてはるかに難しいので，あくまで一般論のみを紹介します．なお，Na2SO4の場合は，Na+とSO42-のイオン価数が違うため，比較しにくいので省略させてください．


塩の溶解性を判断するパラメーターとして，溶解熱というものがあります．そして，この溶解熱を細かく分類すると，

　(1)　結晶の格子エネル...続きを読む

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