化学Ⅰ「水素イオン濃度と電離度・pH」の問題

>>NaOHとHCLの電離度は1.0とする。原子量H=1.0、C=12、O=16、Na=23
次の問いに答えよ。
>>水酸化ナトリウム0.0400グラムを水に溶かして100mLとした。この溶液の[OH-]とpHはそれぞれいくらか。
>>この問題の解き方がわかりません。詳しく教えて下さい。

No.1 ベストアンサー 回答者： doc_sunday 回答日時： 2008/10/07 16:23

まず０.０４００グラムの水酸化ナトリウムは何モルか計算して下さい。

そのためには水酸化ナトリウムの分子量(正しくは式量)が必要です。
Ｈ ＋ Ｏ ＋ Ｎa　→　幾ら？
モル濃度は１L当りですから、１００ｍLに溶かすと濃度は１０倍。
モル濃度が出たら、
[ＯＨ^-]×[Ｈ^+]=10^-14
の水酸化物イオン濃度に水酸化ナトリウムのモル濃度(ここでＯＨ^-イオン濃度が出ている)をぶち込んで水素イオン濃度を求めて下さい。
pＨは水素イオン濃度の常用対数の値にマイナス１を掛けたもの。
それが、８付近なら、もっと面倒な計算が必要です。１０以上なら上記の方法でＯＫ。
概算した処上記の方法で大丈夫そうです。