No.5
- 回答日時:
#3です。
考えたら濃度が余り希薄でない以外にも、だいたいですが、Ka,Kb<10^(-2)の条件が揃わないと
近似式は誤差がでかいと思われます。しかし一般には問題なく使えますね。
No.4
- 回答日時:
#2です。
#2でpHと書いたのは水素イオン濃度[H+]の間違いです。
ついでですから数値例を示しておきます。
Ka=1.0×10^(-5)M
Kb=1.0×10^(-3)M
とします。
√(KaKw/Kb)=1.0×10^(-8)Mです。
1.0×10^(-7)>[H+]>1.0×10^(-8)
が成り立ちます。
7<pH<8
です。
c=0.1Mの時
[H+]≒1.1×10^(-8)M
c=0.01Mの時
[H+]≒1.5×10^(-8)M
c=0.001Mの時
[H+]=2.8×10^(-8)M
になります。
こんな計算をしなくても
10^(-7)>[H^+]>10^(-8)
の関係だけ分かれば充分だという場合が多いだろうと思います。
No.3
- 回答日時:
多分言いたい事は、
弱酸:HA(解離定数Ka)と弱塩基:BOH(解離定数Kb)からなる塩:AB の[H^+]は、
濃度がそれ程希薄でなければ近似的に、[H^+]≒√(KaKw/Kb)と表せる。
だと思います。
No.2ベストアンサー
- 回答日時:
>弱酸の解離定数をka 弱塩基の共役酸の解離定数をkbとしたとき、
それぞれの濃度にかかわらず√ka*kbになったような気がするんですが・・・。
これは中和点でのpHだと思います。
2価の酸(c>>K1>K2とします)をNaOHで中和していく時のpHは第一中和点で√(K1K2)になります。
弱酸・弱塩基の場合も中和点で√(K1K2)が成り立ちます。
K1は弱酸の解離定数、K2は弱塩基の共役酸の解離定数です。
途中式は異なりますが最終結果は同じです。
どちらの場合も
√(K1K2)>[H+]>「OH-]
または
√(K1K2)<[H+]<[OH-]
は近似なしで成り立っています。
[H+]≒√(K1K2)
とするところでは近似が必要です。
この回答へのお礼
お礼日時:2009/06/25 15:45
条件足らずだったのにもかかわらず、わかりやすい解答ありがとうございました。
等量点でのpHの求め方と同じという説明が非常にしっくりきました。どうもありがとうございました。
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