錯体の安定度定数

錯体の安定度定数に関する問題です。

Ag^+ + NH3⇔AgNH3^+ K1(安定度定数）=2.3×10^3

AgNH3^+ + NH3⇔Ag(NH3)^+ K2=6.0×10^3

のとき、AgCl 1.0mmolがアンモニア水500mlに溶けている。水溶液中のNH3濃度は0.1Mである。この水溶液中におけるAg^+の濃度を求めよ。


という問題が溶けません。

2つの式の反応の進行で、Ag(NH3)+イオンが出来る反応を考えるとAg(NH3)^+イオンの安定度定数Bは

　B=k1・k2　

B=(Ag(NH3)2^+)/(Ag^+)(NH3)^+　であっていますか？

あとはこれに代入して答えを求めればいいのでしょうか？
そのときの錯イオンの濃度とアンモニアの濃度はどうやったらもとめれますか？

よろしくおねがいします

No.1 ベストアンサー 回答者： doc_sunday 回答日時： 2009/06/26 18:35

書き間違い、

>AgNH3^+ + NH3⇔Ag(NH3)^+
AgNH3^+ + NH3⇔Ag(NH3)2^+
はケアレスミスですが、
ちゃんと式を立ててみて下さい。
それから、
>水溶液中のNH3濃度は0.1Mである。
が、初濃度なのか、結果なのかが分りません。結果なら悩むことはないでしょう。
ついでに言うと、濃度はカギ括弧を使いましょうね。無機、分析化学では世界共通にモル濃度を表します。
[AgNH3^+]/[Ag^+][NH3]=Ｋ1=2.3×10^3 (mol-1L)
[Ag(NH3)2^+]/[AgNH3^+][NH3]=Ｋ2=6.0×10^3 (mol-1L)
なら、
[Ag(NH3)2^+]=Ｋ2[AgNH3^+][NH3]=Ｋ2Ｋ1[Ag^+][NH3]^2 (mol/L)
になりますが…。
[ＮＨ3]0=[ＮＨ3]＋[AgNH3^+] ＋２[Ag(NH3)2^+]
[Ａg^+]0=[Ａg^+] ＋[AgNH3^+] ＋[Ag(NH3)2^+]
ではないでしょうか。