硫酸ナトリウム十水和物の凝固点について

化学の重要問題集からの引用なのですが、

『硫酸ナトリウム十水和物Na2SO4・10H2Oの5.0gを水100gに溶かした水溶液の凝固点を求めよ。
ただし、この水溶液中で硫酸ナトリウムは完全に電離しているものとする。』

の解説で、


Δt＝1.88×(分子)/(分母)
(分子)＝(5.0/322)×3
(分母)＝(100+2.8)/1000

とありました。(分数だらけなのでわかり辛かったらごめんなさい)
なぜ分子に5.0がくるのかがわかりません…。
私は5.0に142/322をかけた値をいれてしまったのですが…。
ヤフーのほうなどにもあたってみたのですが、イマイチよくわからなくて…
どうか教えてください。よろしくお願いします。

No.1 ベストアンサー 回答者： gohtraw 回答日時： 2009/11/17 18:32

　５．０／３２２でNa2SO4・10H2Oのモル数ですね。

ここからＮａイオンが２個、硫酸イオンが１個、合計３個のイオンが生じるので３を掛けています。5.0に142/322をかけるとNa2SO4・10H2Oの5.0g中に含まれるNa2SO4の質量が出ますので、これをモルに直すには１４２で割る必要があり、結局５．０／３２２になります。
　分母は１００＋２．８でトータルの水の質量（ｇ）で、ｋｇに直すために１０００で割っています。

この回答へのお礼

お返事ありがとうございます！
すっきりしました！
質量からモルに変換するときに142は結局消えちゃうんですね！
本当にありがとうございました！

お礼日時：2009/11/17 20:10