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オゾンの結合角は116.8度なのですが、なぜ直線にはならないのですか??

A 回答 (1件)

VSEPR則の考え方だと、オゾンの中心のO原子には孤立電子対が1対あるので


他のO原子は孤立電子対と反発するため、となります。
分子軌道法の考え方だと、直線構造では不安定なπu*軌道が占有されるのに対して、
屈曲すればπu*軌道より安定な2a1軌道までしか占有されなくなるため、となります。
どちらの場合も、∠O-O-O結合角約120度を取ります。
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この回答へのお礼

詳しい説明ありがとうございます。

VSEPR則の考え方のほうが自分的に分かりやすかったので
そちらを参考にさせていただきます。

ありがとうございました!!

お礼日時:2010/01/24 10:46

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