反応速度式 衝突による活性

ＡとＢが衝突し、Ａが活性されＡ*になる。

Ａ＋Ｂ→Ａ*＋Ｂ(反応速度定数k1)
Ａ*＋Ｂ→Ａ＋Ｂ（反応速度定数k2)

この場合のd[B]/dtは
-k1[A][B]-k2[A*][B]
でよろしいのでしょうか？

No.2 ベストアンサー 回答者： patremy 回答日時： 2010/03/26 23:17

宿題か何かでしょうか。

反応式を見るとBは触媒的ですよね。すると、d[B]/dt=0ではないでしょうか。あるいはd[A]/dt か d[A*]/dtの間違いではないでしょうか?

そうだと仮定すると、以下の3つのケースはどうなるのでしょうか。

(1) [A*]=0として反応を開始した時の濃度の時間変化
(2) [A]=0として反応を開始した時の濃度の時間変化
(3) 平衡状態に達した時の[A]と[A*]の比

平衡状態では濃度変化がありませんから、(3)における濃度を代入すると、濃度の時間微分は0になります。[A]+[A*]=constなら、微分方程式の解は指数関数を含んだ形になるはずです。

No.3 回答者： sewingcough 回答日時： 2010/03/28 00:52

いや、そうはなりません。

丁寧に全部書くと
d[B]/dt=-k1[A][B]+k1[A][B]-k2[A*][B]+k2[A*][B]=0
d[A]/dt=-k1[A][B]+k2[A*][B]
d[A*]/dt=k1[A][B]-k2[A*][B]
みたいな感じになるはずです。

この回答への補足

簡略しすぎたので詳しく書きます。
　
　分子A から分子B が生成する見かけ上単純な気体反応A →　B（反応速度定数:k）に対して，衝突による活性化・不活性化機構を考慮した以下の素反応からなる反応経路を考える。

Ａ＋Ａ→Ａ*＋Ａ(反応速度定数k1)
Ａ*＋Ａ→Ａ＋Ａ（反応速度定数k2)

A*→Ｂ(反応速度定数k3)

Ａ＋Ｂ→Ａ*＋Ｂ(反応速度定数k4)
Ａ*＋Ｂ→Ａ＋Ｂ（反応速度定数k5)

ここで各分子に対する反応速度式はどうなるでしょうか？

　
　

補足日時：2010/05/05 15:37

No.1 回答者： doc_sunday 回答日時： 2010/03/26 13:09

これは一体どんな反応なのでしょう？？？

Ａ**やＢ*は無いのでしょうか？