高校化学Iの問題です。

原子量52.0の金属Mを、1.37g含む金属酸化物の質量は、2.00gだった。

この酸化物の組成式を答えよ。


と言う問題で 答えが
M2O3になっていました。


金属Mが1.37gで、金属酸化物が2.00gなので 化合した酸素は、0.63ですよね？


M:酸素=1.37:0.63=２:１
を使うのかなと思ったんですが…。


やり方を 教えてください。

No.2 ベストアンサー 回答者： madausa 回答日時： 2012/03/30 18:52

ＮＯ1です。

学生の宿題かと思ってヒントにとどめたんですが、違うようなので再回答しますね。

単純に重量を原子量で割ってその比率を見れば、原子が何対何で化合しているかわかります。
Ｍの原子量は52が与えられていて基本的な酸素の原子量は16なので、この数字で化合物のＭと酸素の各重量を割れば数の比率になります。
（1.37/52）：（0.63/16）＝2：3　でＭ2Ｏ3となることがわかります。

この回答へのお礼

お礼が遅くなってしまい
申し訳ありません(;_;)


それぞれのmolを求めて
その比で考えればOKなんですね！

ありがとうございました！！

お礼日時：2012/04/04 00:39

No.1 回答者： madausa 回答日時： 2012/03/30 18:24

酸素の原子量を16.0として、重さじゃなくて数の比率を考えればいいんじゃない？