高校化学の問題でわからないものがあります。

密度1.40g/mlの硫酸水溶液は質量百分率で50％の純硫酸を含む。
この溶液をA液とする。

1mol/Lの硫酸500mlを作るにはA液を何ml必要とするか。


答え

求めるAの体積をxとすると、溶液を水で薄めても溶液の物質量は変わらないから
7.14×x/1000=1.0×500/1000

7.14はA液のモル濃度です。

ここで疑問に思ったのは
溶液を水で薄めても～です。
A液で薄めてるんじゃないですか？

No.1 ベストアンサー 回答者： windwald 回答日時： 2012/10/07 14:30

Aを水で薄めるとしか読めないんですけど……

めんつゆを薄めるのにめんつゆ使いますか？

この回答へのお礼

なるほど、勘違いしてたようです。
一瞬でわかりました。ありがとうございました。

お礼日時：2012/10/07 14:58

No.2 回答者： KURUMITO 回答日時： 2012/10/07 14:48

A液（７．１４mol/L)のXｃｍ＾3を取ったということは7.14* X/1000 molの硫酸を取った問うことですね。

水で薄めてその溶液を500cm^3にしているので、A液で薄めていることにはなりませんね。水で薄めて硫酸の濃度を低くしているのですね。一方で1.0mol/Lの硫酸溶液500mlを調製するために必要な硫酸の量は1.0*500/1000となりますね。

この回答へのお礼

理解力のない私のために
詳しい説明ありがとうございました。

お礼日時：2012/10/07 14:58