化学の問題について質問です。
次の問題がわかりませんでした・・・
どなたか分かりやすく説明してくれるとうれしいです(´▽`)
○食酢を正確に10.0mLとり、器具Xに入れて水を加え、全量を100mLとした。このうすめた水溶液20.0mLを器具Yを用いてコニカルビーカーにとり、指示薬Zを加えたのち、9.17×10(-2)mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。中和点までに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は15.6mLであった。
問 もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。有効数字3桁で答えよ。ただし、食酢の密度は1.00g/立方センチメートルとし、食酢中の酸はすべて酢酸とする。CH3COOH=60.0
No.1ベストアンサー
- 回答日時:
●中和の公式
酸の価数×濃度〔mol/L〕×体積〔L〕=塩基の価数×濃度〔mol/L〕×体積〔L〕
(1)酢酸のモル濃度をχとする
10mLを100mLに薄めるので、濃度はχ/10
1×(χ/10)×(20/1000)=1×0.0917×(15.6/1000)
2χ=0.0917×15.6
χ=0.715〔mol/L〕
(2)質量パーセントに変換する
酢酸の密度は1.0〔g/cm3〕なので、
溶液1Lの質量=1000×1=1000〔g〕
酢酸 CH3COOHの分子量は60なので、
1L中の0.72molあるので、
溶質の質量=60×0.715=42.9
42.9/1000×100=4.29〔%〕
No.2
- 回答日時:
中和できたということは 食酢(酢酸)からでた水素イオン と 水酸化ナトリウムからでた水酸化物イオンの物質量(mol)が等しくなったということです。
だから、元の食酢の質量パーセント濃度をX%とおいて (水素イオンの物質量)=(水酸化物イオンの物質量) という式を立てれば良いです。
というか早い話教科書に出てると思いますがこの手の問題は
(価数)×(mol濃度)×(何ml使ったか)/(1000ml)で等式を作るというワンパターンの問題です(慣れれば楽に感じますよ)
これらの情報を問題文から読み取って代入してください。
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