中和滴定曲線のPHの計算過程について

0.1mol/Lの酢酸水溶液25mLに、
0.1mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液35mLを滴下しているとき

【OH⁻】＝(0.1×35/1000－0.1×25/1000) × 1000/(35＋25) ＝1/60〔mol/L〕
と計算されておりました。


OH⁻の物質量には、
酢酸ナトリウムが加水分解して生じたものと
中和せずに残った分のものがあると思ったのですが

計算式では、中和せずに残ったOH⁻の物質量のみを
計算しているように見えます。

これは、中和せずに残ったOH⁻が原因で
ルシャトリエの原理により加水分解から生じたOH⁻が減少し
結果としてOH⁻の総物質量は中和せずに残ったOH⁻の物質量と等しいから
と考えてよろしいでしょうか?

No.1 ベストアンサー 回答者： 101325 回答日時： 2013/07/10 00:11

0.1mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液35mLを滴下しているとき、

ではなくて
0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液35mLを滴下しているとき、
ではないですか。

この回答へのお礼

ありがとうございます。
はい、そうです。
間違えました。
失礼致しました。
質問立て直します。
よろしくお願いいたします。

お礼日時：2013/07/10 10:15