科学基礎の問題です

0.10molの硫酸と中和するのに必要な水酸化ナトリウムは何gか？

0.10mol/lの硫酸20mlを中和するのに0.20mol/lの水酸化ナトリウムは何ml必要か？

濃度不明の塩酸5.0mlに0.10mol/lの水酸化バリウム水溶液4.0molを加えるとちょうど中和した。塩酸のモル濃度はいくらか？

この3問の答えを教えてください。
よろしくお願いします。

No.1 回答者： shintaro-2 回答日時： 2013/07/11 23:18

>0.10molの硫酸と中和するのに必要な水酸化ナトリウムは何gか？

基本に戻れば簡単です
中和ですから、混合後に水ができます。
つまり
1molのH2SO4に対し、2molのNaOHが必要となります。

0.1molの濃度で20ｍLの硫酸が何molなのか、後は計算するだけ

1molの水酸化ナトリウムの質量の求め方は？


>濃度不明の塩酸5.0mlに0.10mol/lの水酸化バリウム水溶液4.0molを加えるとちょうど中和した。塩酸のモル濃度はいくらか？


Ba（OH)2　1molに対し、2molのHCLで中和しますから、後は計算するだけ

がんばって

http://chem-edu.net/reaction-AandB10.htm