化学について

0.005mol/Lの水酸化バリウムのpHはいくつですか?
水酸化バリウムは水溶液中で完全に電離してるものとする

0.050mol/Lのアンモニア水のpHを調べると11であった、このときのアンモニアの電離度はいくつですか?

No.2 回答者： psa29 回答日時： 2015/12/16 20:17

水酸化バリウムは２価なので、0.005mol/lの水酸化バリウム溶液の中には、

2倍、つまり0.01mol/lの水酸基が存在します。（完全解離なので・・・）
水は一部が解離してH+とOH-に分かれていますが、純水では
どちらも10^-7mol/lで両者の積が10^-14になることはご存知ですよね。
今、水酸化バリウムからOH-が大量に放出されました。
濃度は0.01つまり、10^-2です。
両者の積は10^-14で、OHが10^-2mol/lならば、水素イオン濃度は
10^-12mol/lとなります。
pHは水素イオン濃度が乗数の符号を逆にしたものなので、
0.005mol/Lの水酸化バリウムのpHは、12となります。

0.050mol/Lのアンモニア水のpHを調べると11であったということは
OH-が10^-3mol/lだったということですね。
アンモニアは、0.050mol/l存在するが、解離しているのは
0.001mol/lだということです。
存在するアンモニアの20%が解離していて、残りの80%は、
解離していないということですね。

No.1 回答者： NiPdPt 回答日時： 2015/12/15 17:28

2

0.02

じゃないの？