酢酸20mlにイオン交換水25mlを加え45mlの水溶液にしたとき水酸化ナトリウム25ml滴下した

酢酸20mlにイオン交換水25mlを加え45mlの水溶液にしたとき
水酸化ナトリウム25ml滴下した時の
(OH-)の濃度を求めるには
どうしたら良いでしょうか？
水酸化ナトリウムの濃度=0.1005(mol/l)
酢酸の初濃度=0.1012(mol/l)
酢酸の解離定数=1.86•10^-5

No.1 回答者： ORUKA1951 回答日時： 2016/06/19 10:19

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

1　　　　 :　　1

単位を見れば計算方法は示されている

水酸化ナトリウムの濃度=0.1005(mol/L)
　0.1005(mol/L) × 0.025(L) = 2.5125×10⁻³ (mol)
酢酸の初濃度=0.1012(mol/l)
　0.1012(mol/L) × 0.02(L) = 2.024×10⁻³ (mol)

2.5125×10⁻³ (mol) - 2.024×10⁻³ (mol) = 4.885×10⁻⁴(mol)
NaOH過剰なので、酢酸の解離定数は関係ない。

溶液の量は、20(mL) + 25(mL) + 45(mL) = 9×10⁻²(L)

4.885×10⁻⁴(mol)/9×10⁻²(L)
48.85/9×10⁻¹(mol/L)
≒ 5.43 × 10⁻¹(mol/L)
NaOHの解離は100%とすると、
[OH⁻] = 5.43 × 10⁻¹(mol/L)
[H⁺] = 14×10⁻¹⁴/5.43 × 10⁻¹ = 2.58 × 10⁻¹³
pH = -log[2.58 × 10⁻¹³]
　　= 11.6
かな