遷移元素の電子配置がよくわかりません・・・。

こんばんは。よろしくお願いします。主量子数がn=3以上になるとs,p,d・・・と順番に入るのではなく、少し順番が変わり、教科書には「周期表の第１族と第２族はs軌道に電子が入る元素、第１３族から１８族まではp軌道にはいる元素、第３族から１２族まではd軌道に電子が入る」とありました。ですが、遷移元素の場合、価電子が１個か２個なのでその教科書の記述とも合いません。遷移元素の電子配置はどう書けばいいのでしょうか？どなたか教えてください。

No.1 回答者： pricedown 回答日時： 2004/07/24 23:40

高校生の方ですね。

>遷移元素の場合、価電子が１個か２個なので

これは大間違いですよ。まずはこれが大間違いであることを確認してください。

この回答へのお礼

ありがとうございました。

お礼日時：2004/07/26 19:52

No.2 ベストアンサー 回答者： hamumu13 回答日時： 2004/07/24 23:53

こんばんは。

電子配置はエネルギー準位に依存しています。まず、軌道のエネルギー準位は原子番号に依存して変化します。電子は１つの軌道に２つ配置し、電子はエネルギーの低い軌道から順に配置します。これを考えると、まず、１s、２s、２p、３s、３pと電子は入ります。このままいくと次は３dに配置するように見えますが、３dには入らず４sにはいります。これは４sが３dよりもエネルギー準位がひくい、つまり安定だからです。したがって、原子番号19、20は３d軌道が空になります。４ｓ軌道に電子がうまると次は３d軌道に電子が配置されます。ここで注意するのは原子番号24と29は４s軌道から１電子３d軌道に移動します。この方が安定になるからです。（３ｄ軌道が半閉殻、閉殻します。）つまり４ｓ軌道には電子が１つまたは２つだけになります。だから価電子は１または２になります。
例　Sc　（１s）2　（2s）2　（2p）6　（3s）2　（3p）6　（3d）1　（4s）2
　　　電子の入り方は1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d

この回答へのお礼

ありがとうございます！では３pの次は４sと電子を詰めていけばよいのでしょうか？あと原子番号２４と２９は４s軌道から１電子移動して半閉殻になったほうが安定するのはなぜでしょう？？私には電子がどっちかに詰められちゃったほうが（？うまく言えません。ごめんなさい）安定する感じがしてしまうのですが・・・。再度質問ごめんなさい！

お礼日時：2004/07/25 00:41

No.3 回答者： hamumu13 回答日時： 2004/07/25 22:38

そうですよ♪３pの次は４sに電子を配置します。

追加質問のなぜ半閉殻が安定化についてです。
閉殻は３d軌道に電子が完全に満たされた状態で安定です。半閉殻は３ｄ軌道に１個ずつ電子が収容された状態で比較的安定です。３ｄ軌道は、磁気量子数ｍ＝０、±１、±２、の５つがあります。ですから、５個の電子が配置した半閉殻が比較的安定といえます。
うまく答えられていなくてごめんなさい。

この回答へのお礼

ありがとうございました！！ごめんなさい☆何度も。とっても助かりました。本当にありがとうございました！

お礼日時：2004/07/26 19:51