No.2ベストアンサー
- 回答日時:
こんばんは。
電子配置はエネルギー準位に依存しています。まず、軌道のエネルギー準位は原子番号に依存して変化します。電子は1つの軌道に2つ配置し、電子はエネルギーの低い軌道から順に配置します。これを考えると、まず、1s、2s、2p、3s、3pと電子は入ります。このままいくと次は3dに配置するように見えますが、3dには入らず4sにはいります。これは4sが3dよりもエネルギー準位がひくい、つまり安定だからです。したがって、原子番号19、20は3d軌道が空になります。4s軌道に電子がうまると次は3d軌道に電子が配置されます。ここで注意するのは原子番号24と29は4s軌道から1電子3d軌道に移動します。この方が安定になるからです。(3d軌道が半閉殻、閉殻します。)つまり4s軌道には電子が1つまたは2つだけになります。だから価電子は1または2になります。
例 Sc (1s)2 (2s)2 (2p)6 (3s)2 (3p)6 (3d)1 (4s)2
電子の入り方は1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d
この回答へのお礼
お礼日時:2004/07/25 00:41
ありがとうございます!では3pの次は4sと電子を詰めていけばよいのでしょうか?あと原子番号24と29は4s軌道から1電子移動して半閉殻になったほうが安定するのはなぜでしょう??私には電子がどっちかに詰められちゃったほうが(?うまく言えません。ごめんなさい)安定する感じがしてしまうのですが・・・。再度質問ごめんなさい!
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