緩衝液の問題の解説をお願いします

0.5mol/L酢酸水溶液900mＬに酢酸ナトリウムの結晶( ｘ )ｇを溶かした緩衝液の25℃での水素イオン濃度は、4.2×10⁻⁵mol/Lであった。

酢酸の電離定数はＫa＝2.8×10⁻⁵/Ｌとする。

Ａ，ｘ＝2.46ｇ

緩衝液の問題ですが解説を見ても求め方がさっぱりわかりません。酢酸と酢酸ナトリウムをどうやって合わせて化学式に合わせて解けばいいのでしょうか。
問題の解き方の解説も含めて解説をしてくださると助かります。

No.1 ベストアンサー 回答者： t_fumiaki 回答日時： 2016/12/27 16:03

酢酸[CH3COOH]はほとんど電離

酢酸ナトリウムは[CH3COO-]に完全電離する

①Ka＝[CH3COO-][H+]/[CH3COOH]　この式を使う

酢酸ナトリウム結晶の分子量：82.04
酢酸ナトリウム結晶Xgのmol数:X/82.04mol

酢酸：0.5mol 900mLだから溶けている酢酸は
　　　0.5mol×0.9=0.45mol
この水溶液中にあ￥は
酢酸：0.45mol：ほとんど電離しないから[CH3COOH]が0.45mol
酢酸ナトリウム：X/82.04mol：完全電離するから[CH3COO-]がX/mol

①よりKa＝[CH3COO-][H+]/[CH3COOH] だから
[H+]=Ka[CH3COOH]/[CH3COO-]

代入すると
4.2×10⁻⁵＝2.8×10⁻⁵×0.45/(X/82.04)

これをxについて解くと
X=24.6g

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2.46gだとすると酢酸ナトリウムのモル数は約0.03
Ka＝[CH3COO-][H+]/[CH3COOH]に代入すると

Ka＝0.03×4.2×10⁻⁵/0.45=0.28×10⁻⁵ となり合わない

この回答へのお礼

大変詳細なご回答ありがとうございました！

お礼日時：2016/12/30 19:18