至急お願い致します。 未知濃度 酢酸溶液の濃度計算 水酸化ナトリウム0.455ｇ を溶かして100m

至急お願い致します。
未知濃度 酢酸溶液の濃度計算
水酸化ナトリウム0.455ｇ を溶かして100mlとしたものを用い、0.0500mol・1^-1のシュウ酸10.0mlを滴定したところ、中和に12.5mlを要した。

次に問題の酢酸水溶液を5倍に薄め、その10.0mlを上記の水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定を行ったところ、17.5mlを要した。
この時、酢酸水溶液中の酢酸の質量%はいくらか。
ただし、酢酸溶液の比重は1.00とし、原子量はH:1.0、C:12.0、O:16.0、Na:23.0
とする。


上記の問題の解き方をお願い致します。

No.1 回答者： Zincer 回答日時： 2017/11/16 15:27

本来の手順

＞水酸化ナトリウム0.455ｇ を溶かして100mlとしたものを用い、0.0500mol・1^-1のシュウ酸10.0mlを滴定したところ、中和に12.5mlを要した。
から、「水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度」を算出
※シュウ酸が２価の酸であることに注意

＞（5倍に薄め、）その10.0mlを上記の水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定を行ったところ、17.5mlを要した。
から、薄めた酢酸水溶液のモル濃度を計算する。（Ａ）
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さて、手抜き
「薄めた酢酸水溶液：10.0ml」＝「水酸化ナトリウム水溶液：17.5ml」
「水酸化ナトリウム水溶液：12.5ml」＝「0.0500mol/Lシュウ酸：10.0ml」×２
より、
「薄めた酢酸水溶液」のモル濃度[mol/L]=
「0.0500mol/Lシュウ酸」×２×（17.5/12.5）×（10.0/10.0）
＝・・・・　（Ａ）
ーーーーここから続きーーーーー
5倍に薄めている溶液を滴定したから、元の溶液のモル濃度は
（Ａ）×５
酢酸の分子量は（　　）だから、１Ｌ中に酢酸は○○ｇ含まれることになる。
「酢酸溶液の比重は1.00」であるから、溶液１Ｌの重量は▲▲ｇ
よって、酢酸水溶液中の酢酸の質量%は（○○／▲▲）×100％



って感じ流れで計算します。
では、頑張ってみてください。
わかなければ、補足してください。