この問題が全くわかりません 解説をしていただけないでしょうか

この問題が全くわかりません
解説をしていただけないでしょうか

No.1 ベストアンサー 回答者： kuroki55 回答日時： 2017/12/07 10:44

初めに化学反応式ですが、

CH3COOH+NaOH→H2O+CH3COONa

どちらも1価なので中和するには同じmol数が必要。
NaOHの濃度が書いていないのでa[mol/L]とすると、
薄めた食酢の10[mL]中の食酢のモル数は
6.5/1000[L]×a[mol/L]=6.5a/1000[mol]
従って1[L]中のmol数は
6.5a/1000×1000/10=0.65a[mol]
モル濃度はそのまま
0.65a[mol/L]
食酢は10[mL]を100[mL]にしたのだから10倍に薄められた
従って、もとの食酢の濃度は
0.65a×10=6.5a[mol/L]

食酢の密度は1.00[g/cm^3]なので
1[L]の食酢の重さは1[kg]、
食酢の分子量は
Cは12、Hは1、Oは16だから12×2+1×4+16×2=60
1[kg]中の食酢の重量は
6.5a×60/1000=0.39a[kg]
従って、質量パーセント濃度は
0.39a[%]