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(1) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4(中性) + 2H2O
この式で説明します。
この場合、2つの水酸化ナトリウムと1つの硫酸で中和が完了します。
つまり、中和には水酸化ナトリウムは硫酸の倍量必要となります。
0.1 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液20 mLに含まれる水酸化ナトリウムは
0.1(mol/L)×0.02(L)=0.002(mol)
0.05 mol/Lの硫酸水溶液20 mLに含まれる硫酸は
0.05(mol/L)×0.02(L)=0.001(mol)
従って、水酸化ナトリウムは硫酸の倍量存在しますので、中和が完了します。
寒いので風邪など引かぬよう、暖かくして勉強してください。
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