標準状態で470.4Lのアンモニアを全て、1.0Lの水(水の濃度は1.0ｇ/ｃｍ３とする)に溶解させ

標準状態で470.4Lのアンモニアを全て、1.0Lの水(水の濃度は1.0ｇ/ｃｍ３とする)に溶解させたら、溶液の密度は0.90ｇ/ｃｍ３であった。アンモニア水のモル濃度を求めよ｡H=1.0,N=14

どうか教えて頂けませんか？？

No.1 ベストアンサー 回答者： fine_day 回答日時： 2018/04/07 01:43

モル濃度を求めるためには、溶液の体積と溶質のモル数が必要です。

それらをどうやって求めるか考えながら進めてください。

溶解したアンモニアのモル数は　470.4÷22.4＝21(mol)

その質量は（NH3＝17）　17×21＝357(g)

溶液の質量は　357＋1000×1.0＝1357(g)

溶液の体積は　1357÷0.90＝1507.77…(cm3)

モル濃度は　21÷1.508＝13.92…(mol/L)

答えは14(mol/L)です。

この回答へのお礼

ありがとうございます！
わかりやすいです！参考にします！

お礼日時：2018/04/07 01:48