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H₂Oの電離によって本来生成するOH⁻は10⁻⁷[mol/L]で溶液が0.5[L]なら0.5×10⁻⁷[mol]となりますが、今回のNH₃によって生じるOH⁻より十分少ないので無視することができます。
もともと溶液に溶けていたNH₃は0.012[mol](=0.024[mol/L]×0.50[L])
電離度をαとすると以下の反応式より発生するOH⁻をαを用いて表すことができる。
NH₃+H₂O→NH₄⁺+OH⁻
[NH₃] 0.012-0.012α [mol]
[NH₄⁺] 0.012α [mol]
[OH⁻] 0.012α [mol]
[OH⁻]=0.012α=1.8×10⁻⁴
∴α=0.015
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