化学の問題です教えてください 0.025mol/Lの希塩酸20mLと0.10mol/Lの水酸化ナトリ

化学の問題です教えてください
0.025mol/Lの希塩酸20mLと0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液30mLを混合した溶液のpHを求めよ。

ただし電離度1.0とし、log2=0.3、log3=0.5とする




答えは12.7です

解法教えてくださいm(_ _)m

No.1 回答者： konjii 回答日時： 2018/06/13 08:48

0.025mol/Lの希塩酸20mLに塩化水素は５×１０⁻⁴molあります。

0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液30mLに水酸化ナトリウム３×１０⁻³molあります。
中和して残る水酸化ナトリウム２．５×１０⁻³mol/50ｍｌあります。このうOH⁻も２．５×１０⁻³mol/50mlあります。Lに換算して５×１０⁻²mol/Lです。
［H⁺］［OH⁻］＝１０⁻¹⁴から［H⁺］＝１０⁻¹⁴/５×１０⁻²=２×１０⁻¹³
よって、ｐH=－log［H⁺］=1３-log2＝１３－０．３=１２．７
です。