至急回答お願いしたいです！！ SO2（還元剤）の半反応式で、 SO2+2H2O→H2SO4+2H^+

至急回答お願いしたいです！！

SO2（還元剤）の半反応式で、
SO2+2H2O→H2SO4+2H^+ +2e^-
は間違っていますか？ノートへの写し間違えか、先生の間違えでしょうか？

私は、SO2+2H2O→SO4^2- +4H^+ +2e^-
だと思ってノートを見直したところ、違っており、混乱しております

教えて下さい。よろしくお願い致します。

質問者からの補足コメント

• もし、理由なども分かるようでしたら、教えていただきたいです。

    補足日時：2018/06/21 21:35

No.1 ベストアンサー 回答者： konjii 回答日時： 2018/06/22 11:34

二酸化硫黄（亜硫酸ガス）は水とは容易に反応しません。

ですから
SO2（還元剤）の半反応式で、
SO2+2H2O→H2SO4+2H^+ +2e^-も
SO2+2H2O→SO4^2- +4H^+ +2e^-も
式は正しいですが、実際は高温高圧が必要です。
水の中へ亜硫酸ガスをバブリングしても硫酸はできません。
通常、亜硫酸ガスを硫酸に変換するのは過酸化水素と反応させます。反応式は以下の通りです。
SO₂+H₂O₂→H₂SO₄
この場合も、SO2は還元剤として反応しています。