高校化学で質問があります(；；) 問題 メタンCH4とプロパンC3H8の混合気体100mLを空気中で

高校化学で質問があります(；；)
問題
メタンCH4とプロパンC3H8の混合気体100mLを空気中で完全燃焼させたところ、二酸化炭素が230mL生じた。混合気体中にプロパンは何mL入っていたか。

写真はこの問題を解いたノートなのですが、見返したらよくわからなくなっていました(><)
生成物の下に0と書いてありますが、なんで0なんでしょうか？
50－3Xというのも、そもそもXが何を表しているのかもわかりません...
変な質問でごめんなさい。回答よろしくお願いします。

No.1 ベストアンサー 回答者： Dr-Field 回答日時： 2018/09/08 18:04

問題

メタンCH4とプロパンC3H8の混合気体100mLを空気中で完全燃焼させたところ、二酸化炭素が230mL生じた。混合気体中にプロパンは何mL入っていたか。
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
各々、理想気体だと仮定する。
反応式は以下の通り。
CH4＋2O2 → CO2＋2H2O
C3H8＋5O2 →3CO2＋4H2O

プロパンの量をx(mL)とすると、メタンの量は100－x
プロパンが反応して生成したCO2の量は 3x
メタンが反応して生成したCO2の量は100－x

以上から、3x＋(100－x)＝230
これを解いて、x＝65

答え：65mL


＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝
話は変わり、写真から推定される問題
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
酸素(O2)は、一定条件下では一部オゾン(O3)に変化する。
酸素50mLがあったのが、上記の反応をして総量42mLとなった。
オゾンはどのくらい生成されたのか？

反応式　　　3O2 → 2O3
反応前　　　50mL　0mL
反応した量　－3x　＋2x
反応後　　50-3x　　2x　　反応後の総量 計50－x＝42
　　　　　　　　　↓　　　　　　　　　　x＝8
　　　　　　　　　2×8＝16mL　　　∴16mL
※この解き方の欠点は、xがそのまま答えとはならないこと。
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
オゾンの生成量をymLとすると、減少したO2量は(3/2)y
反応式　　　3O2 → 2O3
反応前　　　50mL　0mL
反応した量 －(3/2)y　 y
反応後　　50-(3/2)y　 y　　反応後の総量 計50－y/2＝42
　　　　　　　　　　　　　　　　　　y＝16　　∴16mL
※この解き方の欠点は、分数の計算が出てくること！
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－

この回答へのお礼

すみません、全く別の問題を載せていました( ˃̣̣̥ω˂̣̣̥ )
それにもかかわらず、丁寧に教えていただき、本当にありがとうございます！
助かりました。

お礼日時：2018/09/08 18:16