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高校化学で質問があります(;;)
問題
メタンCH4とプロパンC3H8の混合気体100mLを空気中で完全燃焼させたところ、二酸化炭素が230mL生じた。混合気体中にプロパンは何mL入っていたか。
写真はこの問題を解いたノートなのですが、見返したらよくわからなくなっていました(><)
生成物の下に0と書いてありますが、なんで0なんでしょうか?
50-3Xというのも、そもそもXが何を表しているのかもわかりません...
変な質問でごめんなさい。回答よろしくお願いします。
![「高校化学で質問があります(;;) 問題 」の質問画像](http://oshiete.xgoo.jp/_/bucket/oshietegoo/images/media/2/542790081_5b93829d0bb0a/M.jpg)
No.1ベストアンサー
- 回答日時:
問題
メタンCH4とプロパンC3H8の混合気体100mLを空気中で完全燃焼させたところ、二酸化炭素が230mL生じた。混合気体中にプロパンは何mL入っていたか。
----------------------
各々、理想気体だと仮定する。
反応式は以下の通り。
CH4+2O2 → CO2+2H2O
C3H8+5O2 →3CO2+4H2O
プロパンの量をx(mL)とすると、メタンの量は100-x
プロパンが反応して生成したCO2の量は 3x
メタンが反応して生成したCO2の量は100-x
以上から、3x+(100-x)=230
これを解いて、x=65
答え:65mL
======================
話は変わり、写真から推定される問題
----------------------
酸素(O2)は、一定条件下では一部オゾン(O3)に変化する。
酸素50mLがあったのが、上記の反応をして総量42mLとなった。
オゾンはどのくらい生成されたのか?
反応式 3O2 → 2O3
反応前 50mL 0mL
反応した量 -3x +2x
反応後 50-3x 2x 反応後の総量 計50-x=42
↓ x=8
2×8=16mL ∴16mL
※この解き方の欠点は、xがそのまま答えとはならないこと。
----------------------
オゾンの生成量をymLとすると、減少したO2量は(3/2)y
反応式 3O2 → 2O3
反応前 50mL 0mL
反応した量 -(3/2)y y
反応後 50-(3/2)y y 反応後の総量 計50-y/2=42
y=16 ∴16mL
※この解き方の欠点は、分数の計算が出てくること!
----------------------
すみません、全く別の問題を載せていました( ˃̣̣̥ω˂̣̣̥ )
それにもかかわらず、丁寧に教えていただき、本当にありがとうございます!
助かりました。
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