温度25度でpH11の水酸化ナトリウム50mLを中和するのにpH2の硫酸を何mL必要とするか。ただし

温度25度でpH11の水酸化ナトリウム50mLを中和するのにpH2の硫酸を何mL必要とするか。ただし、両者とも100%電離している物とする。

この問題を誰か教えていただけませんか？

No.1 回答者： EZWAY 回答日時： 2019/07/26 00:03

水のイオン積から、pH11のNaOHの濃度を計算する。

pH2の硫酸の濃度を計算する。
それ基づいて計算する。

そもそも、pHが2であれば、[H3O^+]=1.0x10^-2 mol/Lでしょ？
pH11であれば[H3O^+]=1.0x10^-11 mol/Lなので、水のイオン積から、[OH^-]=1.0x10^-3と計算できる。

H3O^+とOH^-の量を一致させるには、両者をどのような割合で混ぜればいいかわかるよね？

No.2 回答者： konjii 回答日時： 2019/07/26 08:46

pH11であれば[OH⁻]=1.0x10⁻³mol/Lから2.0x10⁻⁴mol/50ｍL

pH２であれば[H⁺]=1.0x10⁻²mol/L
1.0x10⁻²mol/Lが2.0x10⁻⁴molになる体積は(2.0x10⁻⁴)/(1.0x10⁻²)*L＝2.0ｘ10⁻²L
＝20ｍL

No.3 回答者： EZWAY 回答日時： 2019/07/26 12:29

念のために書きますが、H+の濃度がOH-の濃度の10倍なので、50mLのアルカリを中和するにに必要な酸の体積はその10分の１、すなわち、5 mLです。

OH-とH+で比較しているので、酸が２価であっても関係ありません。