エントロピー変化を求める問題です。途中式を教えてください（答えはあります）

Na は371Kで融解し、融解エンタルピーは2.60 kJ/molである。また1163 Kで蒸発し、蒸発エンタルピーは89.1 kJ/molである。固体と液体の定圧モル熱容量は30.0 J/K/mol で両方同じとする。298.15 K で2mol のNa 固体を1163 K の気体にしたときのエントロピー変化ΔSを求めよ。
（答え：249 J/K）

No.1 ベストアンサー 回答者： エルミ 回答日時： 2020/07/25 12:37

温度を上げるための熱によるエントロピー増加

状態変化に必要な潜熱によるエントロピー増加
の2つを足します。また、問題に明記されてませんが定圧変化で考える前提です。
①前者 ΔS_1
　2molの定圧熱容量は、
　T(dS/dT)_p = 30×2 = 60
両辺に1/TをしてTで積分すると、
　ΔS_1 = 60 ×{ In(1163) - In(298.15) }
　　　　= 81.66
②後者 ΔS_2
　定圧下のエンタルピー変化は
　ΔH = TΔS
となるから、2molの状態変化に必要なΔHをTで割るとΔSが求まるので、
　ΔS_2 = 2×( 2.6/371 + 89.1/1163 )×1000
　　　　　= 167.24

　よって全エントロピー変化は、
　81.66 + 167.24 = 248.90 ≒ 249

この回答へのお礼

回答していただきありがとうございます。助かりました。

お礼日時：2020/07/28 00:41