(1)氷の融点(273.15k)での融解エンタルピーは、6.01kj/molである。このときの、氷の

(1)氷の融点(273.15k)での融解エンタルピーは、6.01kj/molである。このときの、氷の融点での融解エンタルピーΔfus Sを求めなさい。
(2)水の標準モル蒸発エントロピーは、氷の標準モル融解エントロピーよりも大きい。この理由を説明しなさい。
この2つの問題を教えてほしいです。よろしくお願いします

No.1 ベストアンサー 回答者： konjii 回答日時： 2020/11/07 12:24

（１）氷の融点での融解エンタルピーΔfus S＝６０１０/273.15

=22.0J/K*mol
(2)S=RlnV1/V2, 氷の状態数V２＝１、水の状態数V1=１８
よって、S=８．３１＊ln18=24.0J/K*mol
水が水蒸気になると1700倍になるので,水の状態数＝１８、水蒸気の状態数
＝３０６００
S=８．３１＊ln1700=６１．８J/K*mol
と大きく成る。

この回答へのお礼

ありがとうございます

お礼日時：2020/11/07 12:35